Хлористый калий (хлорид калия) инструкция по применению удобрения

Хлористый калий — Potassium chloride

Хлористый калий

имена
Другие имена
  • 7447-40-7Y
  • Интерактивное изображение
  • CHEBI: 32588Y
  • ChEMBL1200731N
  • 4707Y
  • DB00761Y
  • D02060Y
  • 4873
  • 660YQ98I10Y
  • США :C (риск не исключен)

Хлорид калия ( KCl ) представляет собой галогенид металла соль состоит из калия и хлора . Это не имеет запаха и имеет белый или бесцветный стекловидный кристаллический вид. Твердые легко растворяется в воде и его растворы имеют соли -как вкус. KCl , используется в качестве удобрения, в медицине , в научных приложениях, а также в пищевой промышленности , где он может быть известен как Е число присадок E508 .

В нескольких штатах США она используется , чтобы вызвать остановку сердца в качестве третьего препарата в «три наркотиков коктейля» для казней смертельной инъекции . Это происходит естественным образом в качестве минеральной сильвина , так и в комбинации с хлоридом натрия в качестве сильвинита .

содержание

  • 1 Область применения
    • 1,1 Удобрение
    • 1.2 Медицинское применение
    • 1.3 Промышленные
  • 2 Побочные эффекты
  • 3 Химические свойства
    • 3,1 Растворимость
    • 3.2 Редокса и превращение в металл калия
  • 4 Физические свойства
  • 5 Производство
    • 5.1 Лабораторные методы
  • 6 Ссылки
  • 7 Дальнейшее чтение

Пользы

удобрение

Большая часть хлорида калия , полученный используются для изготовления удобрений , называемых поташом , так как рост многих растений ограничен наличием калия. Два основных типа поташа являются: калийная соль (СС, хлорид калия) и сульфата калия (СОП, Сульфат калия). В то время как СОПЫ обычно продают с премией к СС, подавляющее большинство калийных удобрений во всем мире продаются в СС.

Медицинское использование

Калий имеет жизненно важное значение в организме человека , и хлорид калия, ртом является общим средством для лечения низкого калия крови , хотя она также может быть дана внутривенно . Он может быть использован в качестве заменителя соли для пищи , но из — за его слабым, горьким, unsalty аромата , как правило , смешивает с обычной столовой солью (хлорид натрия) для улучшения вкуса . Добавление 1 частей на миллион тауматина значительно уменьшает эту горечь. Жалобы на горечь или химического или металлический привкус во рту, также сообщается с хлоридом калия , используемого в пищевых продуктах.

промышленные

В качестве химического сырья , он используется для изготовления из гидроксида калия и калия металла. Он также используется в медицине, смертельных инъекций , научных применений, пищевой промышленности , мыла и в качестве замены натрием бесплатно поваренной соли для заинтересованных лиц о влиянии на здоровье натрия.

Он используется в качестве добавки в корма для животных, чтобы увеличить количество питательных веществ в корме, в свою очередь, способствует здоровому росту животных. В качестве дополнительного преимущества, как известно, для увеличения производства молока.

Это иногда используется в воде в качестве завершения жидкости в нефтяных и газовых операций, а также является альтернативой хлорида натрия в бытовых умягчения воды единиц.

Производители стекол используют гранулированный хлористый калий в качестве флюса, понижение температуры, при которой плавится смесь. Поскольку калийные придает превосходную прозрачность к стеклу, он обычно используется в очках, стеклянной посуды, телевизоров и компьютерных мониторов.

KCl , является полезным в качестве беты — излучение источника для калибровки из оборудования радиационного контроля , потому что естественный калий содержит 0,0118% от изотопа 40 K. Один килограмма хлорида калия дает 16350 беккерелей от радиации , состоящей из 89,28% бета и 10,72% гаммы с 1.46083 МАМИ.

Хлорид калия используется в некоторых антиобледенительных продуктах, которые разработаны , чтобы быть более безопасными для домашних животных и растений, однако они уступают по качеству плавления с хлоридом кальция [ самым низкой используемой температурой 12 ° F (-11 ° С) против -25 ° F (-32 ° С)]. Он также используется в различных марок бутилированной воды , а также в больших количествах для ископаемого топлива буровых целей.

Хлорид калия был однажды использован в качестве средства для тушения пожара , используемый в портативных и колесных огнетушителях . Известный как Супер-K сухой химической, он был более эффективен , чем бикарбонат натрия основанное сухие химикаты и был совместим с белковой пеной . Этот агент выпал из пользу с введением бикарбоната калия ( фиолетовый-K ) сухого химического вещества в конце 1960 — х годов, который был гораздо менее коррозионных и более эффективным. Он рассчитан на В и С пожарами.

Наряду с раствором хлорида натрия и хлорида лития , хлорида калия используется в качестве потока для газовой сварки из алюминия .

Хлорид калия также оптический кристалл с широким диапазоном пропускания от 210 нм до 20 мкм. В то время как дешевые, KCl кристалл гигроскопичен . Это ограничивает его применение в защищенные среды или краткосрочный использует такое , как прототипирования. Выставленный на свободный воздух, KCl оптика будет «гниль». В то время как компоненты KCl были ранее использованы для инфракрасной оптики , он был полностью заменен на гораздо более жестких кристаллов , таких как селенида цинка .

Хлорид калия также используется для производства тепла пакеты , которые используют экзотермические химические реакции , но они в основном были прекращены с появлением более дешевых и эффективных методов, таких как окисление металлов ( «горячие руки» одноразовый использовать продукты) или кристаллизации из ацетата натрия (продукты многократного использования).

Хлорид калия используется в качестве scotophor с обозначением Р10 в темно-следовых ЭЛТ , например , в Skiatron .

Побочные эффекты

Типичные количества хлорида калия , найденные в рационе , как представляется, как правило , безопасны. В больших количествах, однако, хлорид калия является токсичным. ЛД 50 перорально введенный хлорид калия составляет примерно 2,5 г / кг, или 190 г (6,7 унции) для массы тела 75 кг (165 фунтов). Для сравнения, LD 50 из хлорида натрия (поваренной соли) составляет 3,75 г / кг.

Внутривенно, то LD 50 хлорида калия значительно меньше, примерно 57,2 мг / кг до 66,7 мг / кг; это обнаруживается путем деления летальной концентрации положительных ионов калия (приблизительно от 30 до 35 мг / кг) по пропорции по массе ионов калия в хлорид калия (около 0,52445 мг К + / мг KCl). В таких количествах, оно имеет серьезные последствия для сердечной мышцы , что может привести к остановке сердца и быстрой смерти . По этой причине, она используется в качестве третьего и последнего лекарственного средства доставлены в летальной инъекции процессе.

Химические свойства

Растворимость

KCl, растворим в различных полярных растворителях.

Растворимость

растворитель Растворимость
(г / кг растворителя при 25 & deg ; С)
Н 2 О 360
жидкий аммиак 0,4
Жидкий диоксид серы 0,41
метанол 5,3
Муравьиная кислота 192
Сульфолан 0.04
Ацетонитрил 0,024
Ацетон 0,00091
формамид 62
ацетамид +24,5
диметилформамид 0,17-0,5

Растворы KCl являются общими стандартами, например , для калибровки по электропроводности от (ионных) растворов, поскольку растворы KCl стабильны, что позволяет обеспечить воспроизводимость измерений. В водном растворе, он, по существу , полностью ионизирован в сольватированную K + и Cl — ион.

Редокс и превращение в металл калия

Несмотря на то, калия является более электроположительны , чем натрия , хлорида калия может быть уменьшена до металла посредством реакции с металлическим натрием при 850 ° C , так как более летучий калия может быть удален путем перегонки (см принцип Ле Шателье ):

Этот метод является основным методом получения металлического калия. Электролиз (используется для натрия) не из-за высокой растворимости калия в расплаве KCl.

Физические свойства

Кристаллическая структура хлорида калия, как у NaCl. Он принимает гранецентрированную кубическую структуру. Его решетка постоянная примерно 6,3 Å. Кристаллы легко расщепить в трех направлениях.

Некоторые другие свойства

  • Дальность передачи: 210 нм до 20 мкм
  • Пропускания = 92% при длине волны 450 нм и линейно возрастает до 94% при 16 мкм
  • Показатель преломления = 1,456 при 10 мкм
  • Потеря Отражение = 6,8% при 10 мкм (две поверхности)
  • д Н / д Т (коэффициент расширения) = -33,2 × 10 -6 / ° С
  • д л / д Т (градиент показателя преломления) = 40 × 10 -6 / ° С
  • Теплопроводность = 0,036 Вт / (см · К)
  • Порог повреждения (Newman и Новак): 4 ГВт / см 2 или 2 Дж / см 2 (0,5 или 1 нс частота пульса); 4,2 / см J 2 (1,7 нс Частота пульса Ковалев и Файзуллов)

Как и с другими соединениями , содержащими калий, KCl , в виде порошка дает сирень пламя .

производство

Хлорид калия извлекается из минералов сильвина , карналлита и поташа . Он также извлекается из соленой воды и может быть изготовлена путем кристаллизации из раствора , флотации или электростатического отделения от подходящих минералов. Это является побочным продуктом производства азотной кислоты из нитрата калия и соляной кислоты .

Подавляющее большинство хлористого калия производится в сельском хозяйстве и промышленности поташа класса в Саскачеване, Канада , а также России и Беларуси. Одна Саскачеван приходится более 25% производства калийных удобрений в мире в 2017 году.

Лабораторные методы

Хлорид калия является недорого доступно и редко готовят преднамеренно в лаборатории. Он может быть сформирован путем обработки гидроксида калия (или других оснований калия) с соляной кислотой :

КОН + HCl → KCl + H 2 O

Это преобразование представляет собой реакцию кислотно-щелочной нейтрализации . Полученная соль затем может быть очищена перекристаллизацией. Другой способ заключается в том , чтобы позволить калия сжигать в присутствии газообразного хлора, также очень экзотермической реакции:

Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.

Краткая характеристика хлорида калия:

Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида калия KCl.

Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

Не является коррозионным веществом.

Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Физические свойства хлорида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула KCl
Синонимы и названия иностранном языке potassium chloride (англ.)

Получение хлорида калия:

В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.
  1. 2. взаимодействия калия и хлора:
  1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:
  1. 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

4. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

7. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

8. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

9. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

KCl + 3H2O ± 6е – → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),

В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород , хлор и гидроксид калия .

10. реакция электролиза расплава хлорида калия:

2KCl ± 2е – → 2K + Cl2.

В результате реакции образуются водород и хлор.

Применение и использование хлорида калия:

Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;

– в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);

– в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение ;

– при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;

– в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Как возможно научиться писать тексты и зарабатывать на этом удаленно? Например, можете пройти курс » Копирайтинг от А до Я «, который подойдет даже начинающим авторам.

хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия
реакции

  • ← Сероводород, свойства, получение и применение
  • Воздух, свойства и химический состав →

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 934)
  • Экономика Второй индустриализации России (101 505)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (23 064)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (16 190)
  • Мотор-колесо Дуюнова (15 330)
  • Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 779)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (14 150)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (13 671)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (13 480)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (12 135)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (11 834)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (11 351)
  • Бутан, получение, свойства, химические реакции (10 045)
  • Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции (9 500)
  • Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции (9 286)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Применение хлорида калия в сельском хозяйстве

Хлористый калий — популярное удобрение, которое широко применяется в сельском хозяйстве и на личных приусадебных участках. Используется для обогащения почвы питательными веществами. Допускается использование хлорида калия с другими подкормками, сочетается с азотными и фосфорными удобрениями.

Формула и другие характеристики удобрения

Формула хлорида калия — KCl (молярная масса — 74,5), вещество содержится в минимальных количествах практически везде и имеет способность пополняться за счёт естественных источников. В природе встречается в виде минералов карналлита и сильвинита. Соединение активно применяют и в медицине.

Форма выпуска

Удобрение хлорид калия выглядит как концентрированная минеральная подкормка, где главным компонентом является калий. Концентрация микроэлемента зависит от способа получения калия хлористого, ГОСТ классификации и может составлять 52−99%. Выпускают удобрение в виде гранул и кристаллов белого, серого, розового или коричневого оттенка.

Гранулированная добавка по сравнению с мелкокристаллической является более востребованной, так как гранулы быстрее впитываются в грунт и лучше переносят хранение. Гранулированные калийные удобрения — продукт высокого качества, который используют во многих регионах России для улучшения плодородности земли.

Гранулированная подкормка замедляет проникновение питательных веществ в слой почвы, в результате чего увеличивается продолжительность использования добавки. Вносить калийное удобрение можно отдельно или вместе с другими подкормками.

Полезные свойства подкормки

Бытует мнение, что если почва плодородная, то нет необходимости её удобрять хлористым калием. Но это ошибочное суждение. На обогащённых почвах можно не использовать азотные и фосфорсодержащие подкормки, а вот калийные крайне требуются, так как они:

  • повышают сопротивляемость растений к болезням и вредителям;
  • улучшают качество продукции — вкус, цвет, размер;
  • оказывают положительное влияние на образование плодов, а особенно клубней;
  • понижают возможность обезвоживания культур;
  • помогают растениям лучше переносить перепады температур;
  • улучшают морозостойкость растений (многолетних);
  • увеличивают сроки хранения урожая.

Хлорид калия отличается прекрасной растворимостью, поэтому его применяют на разных типах грунта. Если почва истощена, то калийные добавки вносят вместе с азотно-фосфорными. Как самостоятельное удобрение их вносят на более тяжёлых почвах.

Недостаток и избыток вещества

Недостаток элемента в грунте способен отрицательно сказаться на растении. Его нехватка зачастую наблюдается в бедных и истощённых почвах (песчаниках, супесчаных грунтах, на торфяных участках). Признаки недостатка калия:

  • образовавшиеся листья становятся буро-голубоватыми;
  • по краю листа может появиться желтизна, которая постепенно становится бурой;
  • на старой листве появляются пятна бурого или тёмно-коричневого цвета;
  • листья изменяются, деформируется их форма и зачастую они скручиваются, отмирают;
  • стебель истончается, часто прилегает к земле и в период вегетации не утолщается;
  • задержка в формировании завязей, бутонов и цветения.

Если в грунте содержится много калия, то этот факт также может негативно сказаться на росте культур, так как вещество препятствует растению усваивать цинк, азот, бор, магний, кальций и другие микроэлементы. В результате чего растение не развивается нормально и не наращивает вегетативную массу. Насыщенный тёмно-зелёный окрас обретают старые листья, а молодые перестают расти и быстро отмирают. Кончики корней также постепенно отмирают. Поэтому перенасыщение калием способно спровоцировать гибель растительных культур.

Дозировка и инструкция по применению

В инструкции по применению хлорида калия отмечено, что хлористый калий — вещество, которое не представляет опасность. Оно не может повлиять не целостность кожного покрова, но способно препятствовать заживлению ран, но также раздражать уже повреждённую кожу.

Сочетание с другими подкормками

Вносить удобрение нужно под перекопку осенью, норма — 100−200 гр на 10 м 2 . Весной норму понижают до 25−50 гр. Получить раствор можно, растворив 30 гр удобрения в 10 литрах воды. Удобрение нельзя применять одновременно со следующими добавками:

  • известью;
  • мелом;
  • доломитами.

У калия хлорида высокие показатели гигроскопичности, поэтому хранить его следует в закрытых помещениях с минимальными показателями влажности. Нельзя допускать контакта вещества с грунтовыми водами и осадками. Если удобрение приходится содержать на открытом воздухе, то оно должно храниться в хорошо закрытых контейнерах или полиэтиленовых мешках под навесом.

В инструкции по применению хлористого калия указано, что храниться удобрение должно не более 6 месяцев. После этого срока состав имеет те же химические свойства, но при этом теряются внешний вид и рассыпчатость.

Применение для различных растений

Более устойчивыми к воздействию хлора являются кукуруза, злаковые культуры и свёкла. Если эти растения отрицательно реагируют на внесение хлорида калия, то его лучше заменить калиевыми бесхлорными подкормками, например, калимагнезией или сульфатом калия. Хлористым калием рекомендуется удобрять:

  • картофель;
  • сахарную свёклу;
  • томаты;
  • морковь;
  • огурцы;
  • табак;
  • злаковые культуры;
  • виноград.

Садоводы часто применяют удобрение для подготовки растений к зиме. Нормы внесения для некоторых культур:

  1. Картофель. Растение довольно чувствительно к хлору. Этот элемент способен понизить количество крахмала в клубнях. Хлористый калий под картофель вносят 1 раз в год — под перекопку осенью из расчёта 100 гр на 10 м 2 .
  2. Томаты. Помидоры также плохо переносят хлор. Поэтому применять удобрение следует осенью, используя метод внесения перекопкой, так хлор полностью вымоется до весны из грунта. На 10 м 2 100 гр вещества.
  3. Огурцы. Внесение калийных подкормок для огурцов имеет огромное значение. Нехватка элемента может сказаться на объёме урожая и вкусе овоща. Но в то же время огурцы плохо переносят избыток этого удобрения. Поэтому вводить под посадки следует выборочно. Например, выбирают 2−3 растения и под каждое вносят 0,5 литра раствора. Через несколько дней смотрят, не поменялся ли у листьев цвет, улучшился ли рост плетей. Если культура в порядке, то можно смело подкармливать и другие. Раствор в условиях теплицы вносят за вегетационный период 2 раза, в открытом грунте внесение увеличивают до 4−5 раз. Раствор вносят в хорошо пролитую почву.
  4. Плодовые деревья. Калийные удобрения особенно необходимы яблоням, они прекрасно переносят хлорсодержащие добавки. В среднем под одно плодовое дерево потребуется 150 гр. Количество подкормки регулируют с учётом типа грунта. Для лёгких грунтов увеличивают до 180 гр, для чернозёма уменьшают до 120 гр. Вносить можно как в виде гранул во влажную землю, так и в виде раствора, проливая деревья в период плодоношения.
  5. Цветы. Рекомендуется подкармливать калийным раствором несколько раз за весь вегетационный период.

Originally posted 2018-02-26 06:46:13.

Читайте также:  6 методов удаления аденоидов у детей преимущества и недостатки
Ссылка на основную публикацию
Хлоргексидин при тонзиллите применение Медик тут!
Как полоскать горло Хлоргексидином: основные правила и советы Современные способы борьбы с различными заболеваниями приводят к поиску эффективных и доступных...
Хирургическое лечение глаукомы как победить самое коварное заболевание глаз ДЗМ
Какая норма глазного давления в 60 лет? Существует перечень болезней, которые особенно ярко проявляются в пожилом возрасте. Это охарактеризовано износом...
Хирургическое лечение спаечной болезни лапароскопическим доступом (спайки брюшной полости и малого т
Наша кафедра Научная работа Анестезиологи Бышовец Сергей Николаевич Гастропликация Бандажирование желудка Внутрижелудочный баллон Желудочное шунтирование Продольная резекция желудка Лапароскопия пупочной...
ХЛОРГЕКСИДИН раствор — инструкция по применению, дозировки, аналоги, противопоказания — Здоровье
Хлоргексидин 0,5% 100мл спрей для наружного применения (спиртовой) Дозировка: 0.5 % Фасовка: N1 Форма выпуска: спрей д/наружного применения Действующее вещество:...
Adblock detector